【題目】下列物質屬于電解質的是( )
A.稀硫酸B.酒精C.熔融的氯化鈉D.二氧化碳
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組模擬噴泉實驗原理并探究NH3的有關性質。實驗過程如下，如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開活塞f。回答下列問題：
（1）本實驗的現象是_________，本實驗得到NH3的哪些性質_______
（2）下列可以產生類似現象的組合為____________
a（干燥氣體） | b（液體） | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1mol/L鹽酸 | |
（3）同溫同壓下，分別充滿①NO2②NH3進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底燒瓶內溶液的物質的量濃度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）實驗室制備氨氣的裝置如圖所示，反應方程式為____________________________，該裝置_____（“能”或“不能”）用于加熱碳酸氫銨固體來制備純凈的氨氣，原因________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0-a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式___________________。
（2）D中放入濃H2SO4其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論是________________________________。
（4）G處的現象是____________________________________。
（5）用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）____________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
（7）工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2 ，寫出反應的化學方程式____________。Cl2和ClO2都是強氧化劑,能殺死水中的病菌。等質量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它們陰離子的還原性強弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的化學方程式為_________________。
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO
、OH－、Cl－、CO
、Xn-(n=1或2)中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。
（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO
D．HCO
（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_____________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為___________________________________________。
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【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是______；B→C的反應類型是______．
（2）G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．
（3）D→E的化學方程式是___________________________________________．
（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是________________．
（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為______．
（6）下列說法正確的是______．
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
b．D和F中均含有2個π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O
d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應．
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【題目】某實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為________。
（2）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
（3）通氣后B、D兩個試管中的現象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用離子方程式表示）____________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：
I用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
（2）經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II實驗室用以下裝置進行實驗
（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發生反應的化學方程式為： ______________________。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。
（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為NA
B. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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