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【題目】下列說法中正確的是

A. C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B. 分子晶體在水溶液中都能導電

C. 氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D. HF比HCl穩定，是因為HF含氫鍵的緣故

【答案】A

【解析】

A．分子晶體由固體變為氣體，克服分子間作用力，C60、干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故A正確；

B．有的分子晶體不溶于水，如乙酸乙酯、單質硫等，不發生電離，不能導電，故B錯誤；

C．氯化鈉為離子晶體，HCl為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；

D．穩定性是化學性質，HF比HCl穩定，是因為非金屬性F強于Cl，與氫鍵無關，故D錯誤；

答案選A。

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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目________；

（2）所用鹽酸中HCl的物質的量；____

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____

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【題目】無機鹽對于維持生物體的生命活動具有重要作用。下列無機鹽中，缺乏后會導致哺乳動物血液運輸O2的能力下降的是(　　)

A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Ca2＋ D. Cu2＋

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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產生氣泡
B．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

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【題目】對三聯苯是一種有機合成中間體，工業上合成對三聯苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )

A. 上述反應屬于取代反應

B. 對三聯苯分子中至少有16個原子共平面

C. 對三聯苯的一氯取代物有4種

D. 0.2 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是

A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-

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【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。

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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________(填寫字母代號)。

A．鋁的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C．食物腐敗 D．燃放煙花

(2)過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號，下同)________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。

②H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

(3)氯化銨常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

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