Question

【題目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________ 。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

Answer 1

【答案】（1）環形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用。（2）銅棒易導致熱量的散失。

（3）a、c、d (4) 1.5 mol·L-1-48.8 kJ·mol-1

【解析】試題分析：(1) 環形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用。 (2) 銅棒易導致熱量的散失。

（3）實驗裝置保溫、隔熱效果差導致一部分熱量散失到外環境中。a正確

仰視讀數時，實際取得的溶液量偏大，但加入燒杯中酸的量為定量，不影響ΔH。b錯誤

分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中會導致蓋板會被多次打開，熱量散失。c正確

用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度會把鹽酸帶入NaOH溶液中，導致NaOH溶液不足。d正確

（4）如圖，V1為30mL時溫度最高，說明此時酸堿已經反應完畢，又實驗中始終保持V1＋V2＝50mL，所以V2為20mL。酸堿中和可列式：30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH的濃度是1.5 mol·L-1。由Q=cmΔt得，該反應放出熱量 Q = 50g×4.18 J/(g·℃)×（28℃-21℃）=1463J,且該反應Q所放出的熱量為形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的熱量，故中和熱ΔH =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1