【題目】下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是
A. 處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B. 將垃圾分類(lèi)并回收是處理的發(fā)展方向
C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D. 焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣ ， 消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）
A.1：1：1
B.3：2：1
C.9：3：1
D.6：3：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A. 氯氣作水的殺菌消毒劑
B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑
C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
D. 肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某含有SO
、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷錯(cuò)誤的是( )
A．整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C．溶液的顏色發(fā)生了變化
D．反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是（ ）
①太陽(yáng)能 ②天然氣 ③地?zé)崮?/span> ④煤 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO
0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol；
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO
、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示
①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。
②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時(shí)，離子方程式可表示為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐漸加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液的pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)體積的變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ）
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（ ）
A. D2O和T2O B. 金剛石和石墨
C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) 
F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L－1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
B．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
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