Question

（8分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：還原沉淀法和電解法。還原沉淀法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。

Answer 1

（1）酸性條件下，溶液的顏色顯橙色；
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要6mol的FeSO₄·7H₂O
（4）要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，c(OH-)³ =" Ksp" / c(Cr³⁺) = 10^-32÷ 10^-5 = 10^-27mol/L，c(OH^-) = 10^-9mol/L，pOH = 9，pH = 5。