Question

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題：

（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟如下：

加入的試劑①、②分別是：_________、_________。

（2）某學生在實驗室中模擬海水提取溴的步驟為：

取25 L除去懸浮雜質后的海水，濃縮至2L，向其中通入足量氯氣。

① 氧化步驟中生成Br2的離子方程式為_______________________________。

② 將吹出的Br2(g)用純堿溶液全部吸收，發生反應：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，產生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。計算海水中溴的濃度為_______g/L。

③實驗室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為_____________。

（3）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為： _____________。

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(燒杯) Cu2(OH)2CO3

【解析】

（1）加入氯化鋇、純堿和燒堿，可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇以及氫氧化鎂等沉淀；

（2）①氯氣可氧化溴離子；

②根據各步反應，可確定如下關系：CaCO3～CO2～Br2，根據CaCO3的質量求出Br2的質量，進而計算溴的濃度；

③溴易溶于四氯化碳，溶液分層，為萃取、分液操作；

（3）銅銹的主要成分為堿式碳酸銅。

（1）加入氯化鋇、純堿，可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，以達到除去雜質離子的目的；

（2）①氯氣可氧化溴離子：Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2；

②根據各步反應，可確定如下關系：Br2～CO2～CaCO3，根據CaCO3的質量

可求出原25L海水中Br2的質量為160g·mol－1×1g÷100g·mol－1=1.6 g，則海水中溴的濃度為1.6g÷25L=0.064 g·L－1；

③溴易溶于四氯化碳，溶液分層，為萃取、分液操作，可用分液漏斗進行分離；

（3）銅銹的主要成分為堿式碳酸銅，化學式為 Cu2(OH)2CO3。