【題目】核中中子數為N的R2﹣，質量數為A，則該離子的核外電子數為（ ）
A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________；
（2）由③和⑤兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________；
（3）由元素①和②的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形，則該離子符號為________；其中心原子的雜化類型為_______________________；
（4）下列說法正確的是_______________________；
a．電負性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子
c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數均為2
（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內M元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成六配位化合物。
上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。
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【題目】有下列3種有機化合物 A：CH2=CH2 B：
C：CH3COOH
（1）寫出化合物A中官能團的名稱 ___________；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質和溴的四氯化碳溶液反應的化學方程為： ；
具有特殊氣味、常做有機溶劑的是 （寫名稱）。
（3）3種化合物中能與NaOH發生中和反應的是 （寫名稱） 。
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【題目】某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分。
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式： 。
（2）裝置B的主要作用是 。
（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為棕黃色，且為氯的氧化物）。可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。
① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。
② 設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現象和結論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。
1、實驗步驟 | 2、預期現象和結論 |
3、步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。 | 4、得到無色溶液 |
5、步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 | 6、若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。 |
7、步驟3： | 8、 |
9、步驟4： | 10、 |
（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極A上發生的是還原反應
B．電池工作時，
向電極B移動
C．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
（3）為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行檢測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應中轉移的電子數為 。
②使用電化學CO氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為 。
（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學方程式為 。
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【題目】下列化學反應的離子方程式其中正確的是
A. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O
B. 氨水與鹽酸反應：OH—+ H+= H2O
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O
D. 鐵與氯化鐵溶液反應：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
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【題目】過氧化鈣較穩定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。
回答下列問題：
（1）大理石經過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是 ；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。
（2）反應①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。
（3）反應②的化學方程式為 ，該反應需要在冰浴下進行，原因是 。
（4）白色晶體水洗時，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。
（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該法的優點是工藝簡單、操作簡單．所得產品的缺點是 。
（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量為ag，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用含a、V的式子表示）。
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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