Question

在由水電離出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是（ ）

A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－	B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+	D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

Answer 1

B

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。由水電離出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液，說明該溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則Fe^2＋、NH₄^＋、Mg^2＋不能大量共存；如果溶液顯酸性，則在酸性條件下，NO₃^－可以氧化Fe²⁺，S₂O₃^2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₂和S，AlO₂^－生成氫氧化鋁，因此正確的答案選B。
點(diǎn)評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。