Question

（1）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，回答下列部題
A．NaOH是

生成物

（反應物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是

氧化產物

（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是

1：4

D．0.25mol Au₂O₃發生反應，轉移電子數是

6.02×10²³

（2）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺．寫出反應的離子方程式并配平：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）Au₂O₃為反應物，根據Au的化合價變化判斷Au₂O₃是氧化劑，再根據氧化還原反應化合價的變化確定還原劑，
A、根據原子守恒，確定NaOH是氧化產物還是還原產物；
B、根據Au₂O₃的作用，再結合化合價的變化判斷Na₂S₄O₆是反應物還是生成物；
C、根據以上判斷寫出反應方程式，根據方程式判斷氧化劑和還原劑的物質的量之比；
D、根據 Au₂O₃的物質的量與電子之間的關系計算轉移的電子數；
（2）根據氧化還原反應中化合價變化判斷產物，從而寫出離子方程式；

解答：（1）根據已知Au₂O₃為反應物，所以Au₂O是生成物，且由反應物到生成物，Au的化合價降低，故Au₂O₃為氧化劑；
Na₂S₄O₆中S的平均化合價為+

5

2

，Na₂S₂O₃中S的平均化合價為+2價，根據氧化還原反應，由還原劑到氧化產物S的化合價應升高，所以Na₂S₂O₃是還原劑，Na₂S₄O₆是氧化產物，根據得失電子數相等寫出反應方程式．
所以該反應為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH
A根據以上分析得NaOH生成物，故答案為：生成物．
B由以上分析知Na₂S₄O₆是氧化產物，故答案為：氧化產物．
C根據方程式知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4，故答案為：1：4．
D      Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH     電子轉移  
        1mol                                          4×6.02×10 ²³ 個
        0.25mol                                       6.02×10²³ 個
  故答案為：6.02×10²³  
（2）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺．由酸性條件知有氫離子參加反應，一個
MnO₄^-得5個電子生成Mn²⁺，一個SO₂分子失去2個電子生成SO₄^2-離子，所以其最小公倍數是10，故MnO₄^-的計量數是2，SO₂的計量數是5，再根據原子守恒配平其它原子．
故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

點評：本題考查了氧化還原反應的配平及電子轉移的方向和數目，側重考查學生對氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物幾個概念的辨別能力，及根據得失電子數相等配平氧化還原反應的思想．