Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，全電離，硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O，故A正確；B、用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2生成亞硫酸氫鈉：SO2 +OH-= HSO3- ，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H＋＋2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、石灰乳中氫氧化鈣沒(méi)有全部以自由移動(dòng)的離子形式存在，工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + Ca(OH)2= Ca2＋＋ClO-+ Cl- + H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。