【題目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（ �。�
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
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【題目】（1）下列物質：①石墨 ②三氧化硫 ③液態氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥食鹽晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能夠導電的是 ，強電解質是 ，弱電解質是 ，非電解質是 。
（2）H2S溶于水的電離方程式為 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中
C. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
D. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_________
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_________
（3）裝置①中發生反應的化學方程式是__________
（4）裝置②的作用是_________，發生反應的化學方程式是___________
（5）該小組得出的結論所依據的試驗現象是____________
（6）試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___（選填序號字母）
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
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【題目】寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯的加聚反應_____________________
（2）苯與液溴反應__________________________
（3）乙醇的催化氧化_________________________
（4）乙醇的消去反應_________________________
（5）乙酸與乙醇反應_________________________
（6）電解熔融的氧化鋁_________________________
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