Question

【題目】圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

(1)Z→L反應的名稱是______________。

(2)K的電子式為______________。

(3)寫出B→F的離子方程式______________。

(4)寫出K與CO2反應的化學方程式______________。

(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】

(1)鋁熱反應；(2)

(3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(4)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質．單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁．Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe2O3，L為Al2O3，I為Al(OH)3，C、D在光照條件下反應生成G，則應為Cl2和H2的反應，G為HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H2，Cl2，和NaOH，則B為NaOH，C為H2，D為Cl2，E為電解NaCl的產物，應為Na，H為氧氣，K為Na2O2；根據X與氧氣反應生成氫氧化鐵，則X為Fe(OH)2，J為FeCl2，B為Fe。

(1)Z→L反應為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，為重要的鋁熱反應，故答案為：鋁熱反應；

(2)過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，電子式為：，故答案為：；

(3)鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)NaClO在堿性條件下具有強氧化，可進一步氧化2Fe(OH)3，反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。