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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

A不正確，不符合電荷守恒；碳酸氫鈉中水解程度大于電離程度，c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃)，B不正確；C中氨水是弱堿，氨水過量，溶液顯堿性，C不正確。D中醋酸過量，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，D正確，所以正確的答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為對15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

選項	A	B	C	D
c(X)/mol·L^－¹	0.035	0.070	0.03	0.06
c(Y)/mol·L^－¹	0.070	0.035	0.06	0.03

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L^—1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.lmol·L^－¹的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

A．溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL C₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂mol·L^-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是( )

A．若混合溶液的pH=7,則C₁V₁> C₂V₂

B．若V₁=V₂, C₁=C₂,則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7，則一定有C₁<C₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L^－¹，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－¹）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L^－¹。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)	B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)
C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2-)	D．c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

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