Question

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（　　）

• A、A的原子半徑比B的小
• B、B與C形成的化合物只有一種
• C、C在化合物中呈+1價
• D、D單質(zhì)的晶體可用作半導(dǎo)體材料

Answer 1

分析：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，則A為H元素；B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，則B為O元素；A與C同主族，C的原子序數(shù)大于O元素，故C為Na；A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6，則D原子最外層電子數(shù)=6-1-1=4，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答：解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，則A為H元素；B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，則B為O元素；A與C同主族，C的原子序數(shù)大于O元素，故C為Na；A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6，則D原子最外層電子數(shù)=6-1-1=4，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，
A．A為H元素，其原子半徑是所有元素中最小的，故A正確；
B．Na與O元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．C為Na，是活潑金屬，最外層電子數(shù)是1，在化合物中呈+1價，故C正確；
D．D為Si，單質(zhì)的晶體可用作半導(dǎo)體材料，故D正確，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查．