【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時正極附近溶液的堿性減弱
B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1 mol K2FeO4 被還原
D.放電時負極反應為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
①A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH1<0
②X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變
B.等壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高
C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D.等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度減小
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【題目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3
常溫下，取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10
B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體
C. 對2HI（g）
H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深
D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除
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【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。
（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為(
)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。
（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)
（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。
A．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（4）若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池，其正極反應是___。
（5）設計一個電化學裝置，實現(xiàn)這個反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學裝置圖。___
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【題目】(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷，s)
4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應中△H的大小：△H1_____△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。
(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。
(5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。
（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。
（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中，E的配位數(shù)為___。
②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。
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【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是
A.電極b發(fā)生還原反應
B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b
C.物質(zhì)Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應式為N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O
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