某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式： 。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式 。你認為較合理的途徑是 （填①或②），理由是： 。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了
和
外，還可能存在 （用離子符號表示），檢測該離子的方法是 。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是： 、 。
（5）途徑④發生的反應的化學方程式為： 。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、 、自然干燥。
（1）2Al +2OH― + 2H2O = 2AlO2― +3H2↑ (2分)
（2）
(1分) ② (1分) 途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(1分)
（3）Fe3＋ (1分) 取樣，滴加KSCN，若變血紅色，則有Fe3＋ 。(1分)
（4）成本低 (1分，合理給分，后同) ；不產生有毒氣體 (1分)
（5）2Cu +2H2SO4 +O2→ 2CuSO4 +2H2O (2分)
（6）過濾洗滌 (1分)
解析試題分析：
（1）鋁、鐵、銅只有鋁與燒堿溶液反應。
（2）與NaAlO2反應生成Al(OH)3，固態時可用于人工降雨，氣體是CO2 ；NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 所以AlCl3溶液中混有NaCl雜質。
（3）Fe2＋被空氣氧化成Fe3＋；Fe3＋與KSCN反應，變血紅色而Fe2＋不能。
（4）途徑③Cu+2H2SO4= CuSO4+ SO2↑+2H2O
途徑④ 2Cu +2H2SO4 +O2 = 2CuSO4 +2H2O途徑④用稀H2SO4成本低，不產生有毒氣體
考點：本題以化學實驗為基礎，考查元素及其化合物和實驗等知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。
（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
| A．NaOH | B．NH3.H2O | C．CuO | D．Cu(OH)2E. CuSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是__________________，可能發生反應的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被還原。還原劑是_______________。
(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續反應1h。請回答下列問題：
①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
②寫出反應的化學方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。
(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業上由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO流程如下： 
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
| 離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物質有如下轉化關系,請回答：
（1）寫出能證明SO2具有氧化性且現象明顯的化學方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。
（3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學方程式________________________
（4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
（5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程________________。
（6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是________________。
（7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應式為:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。請寫出放電時正極電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩定，Cu+在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
請確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發生反應的離子方程式是 ；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是 。
②計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因 。
（4）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為 。
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反
應的化學方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）鈉的化合物在工農業生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣在流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現象；
步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法 ；利用A裝置制備氣體的優點是 �。�寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是 ；B裝置的作用是 。
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是 。
（4）設置裝置D的目的是 。
（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為 。
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