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(10分)已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0．1mol·L^一1的四種溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO

d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)

(2)常溫下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_______________(填序號)

A．c（H⁺） B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—) D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)體積均為l00mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數。理由是：______________________________________。

(4)25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精確值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

（1）a d c b（2分）

（2）BD（全對2分，多選1個倒扣1分）

（3）小于（1分）稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH小，故酸性弱，電離平衡常數小（1分）

（4）9.9×10^－7（2分） 18 （2分）

解析:略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是

防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺

．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在

1nm-100nm

范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+H₂O的平衡常數K=

2.79×10³

．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：

TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol^-1

．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是

產生了廢氣，廢液，廢渣等

（只要求寫出一項）．
（6）依據如表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用

蒸餾（或分餾）等方法

方法．

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是

A或D

（填下列實驗操作序號）；根據實驗結果，你認為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）則這兩種溶質的化學式分別是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）已知25℃時Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

鹽酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

）②＞①＞④＞③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol/L．
（5）E為CuSO₄溶液，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－¹①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－¹②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－¹③

則反應O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－¹。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－¹的氨水與0.01 mol·L^－¹的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數                    b. A的平衡濃度
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃
e. CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－²⁰,要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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