Question

不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為Ｅ）如下圖所示，試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?

　1至19號元素氣態原子失去最外層一個電子所需能量：?

　　　　　　　　　

　　⑴同主族內不同元素的Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現了元素性質的________________________變化規律。

　　⑵同周期內，隨原子序數增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現反常現象，試預測下列關系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　　⑶估計1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。

　　⑷10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

Answer 1

⑴隨著原子序數增大．E值變小　 周期性　   ⑵①③?

　　⑶419　 738［或填E（鉀）　 E（鎂）］?

　　⑷10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩定結構

解析:

　⑴同主族元素最外層電子數相同，從上到下原子核電荷數逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需能量逐漸減小，這充分體現了元素性質周期性變化的規律。?

　　⑵根據圖象可知：同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）．E值出現反常現象，故可推知第四周期E（砷）＞E（硒），但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出現反常，所以E（溴）＞E（硒），此處應填①③。?

　　⑶1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子比同周期元素鉀要難，比同主族元素Mg要容易，故其E值應在419～738之間。?

　　⑷10號元素是Ne，它的原子最外層已經成為8電子穩定結構．故其E值較大。