【題目】下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素
B.任何原子或離子的組成中都含有質子
C.質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
D.構成原子核的微粒中都含有中子
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【題目】下列說法正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 電離能最小的電子能量最高
C. 同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數是不相同的
D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1：c2=3：1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. X、Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
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【題目】有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是( )。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
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【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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【題目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是
A．由上述熱化學方程式可知b>c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1
D．當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/（a+2b） mol
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【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質，對機體免疫功能和修復具有重要作用。化合物G 的一種合成路線如下：
(1)化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。
(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結構簡式為 ；由F→G的反應類型為 。
(3)一定條件下F可轉化為H(
)，寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能與鹽酸反應； ③分子中只含有3種不同化學環境的氫。
(4)已知：①
②
。請寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】已知反應A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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