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【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是同溫、同壓下測定）

A.1molNOB.1mol NO2和0.05molO2

C.2mol NO2D.0.25mol NO2

【答案】D

【解析】

3molNO2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先NO2氣體與水發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中生成1molNO、2molHNO3，硝酸再與碳酸氫鈉溶液發生反應HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，反應中生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳發生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反應生成1molO2，氧氣由一氧化氮發生反應2NO+O2=2NO2，反應中1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol× =0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，故最終收集到的氣體是0.25molO2，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結構模型100周年。波爾在人類對原子結構的認識的歷程上是非常重要的。以下關于人類對原子結構的認識錯誤的是（　�。�

A. 湯姆遜發現電子

B. 道爾頓提出近代原子學說

C. 盧瑟福通過α粒子散射實驗總結出原子結構葡萄干布丁模型

D. 玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質中：

（1）互為同分異構體的是______

（2）互為同素異形體的是_______

（3）互為同位素的是__________

（4）屬于同一種物質的是______

（5）互為同系物的是__________ (填序號)

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

請根據下列標準，對上述物質進行分類（填序號）：

（1）屬于共價化合物是_______。

（2）只含離子鍵的離子化合物是______。

（3）含極性共價鍵的離子化合物是_________。

（4）含非極性共價鍵的離子化合物是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質間發生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發揮重要作用。

（1）工業生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應過程如圖所示：

寫出工業制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。

（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___；整個過程的總化學方程式是___。

（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素，實驗結果如下表：

試驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述數據，寫出反應速率與物質濃度的關系式___；該反應的速率常數(k)的值為___。

（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發生反應N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡，該反應的化學平衡常數的值為___。

實驗測得反應中N2H4(g)的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示，分析說明溫度高于T0時，N2H4(g)的轉化率下降的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）“沉鐵”過程所得濾渣為白色固體，其主要成分是___。

（2）K2S2O8中S的化合價為+6價，則S2O82-中含過氧鍵的數目為__，反應器Ⅰ中發生反應的離子方程式__。

（3）反應器Ⅱ中反應溫度為600～750℃。升溫到515℃時，開始有CO2產生，比碳酸鋰的分解溫度(723℃)低得多，可能的原因是___。

（4）制得的錳酸鋰粗產品中混有LiMnO2，寫出在高溫條件下反應產生LiMnO2的化學方程式___；稱取一定量的錳酸鋰粗產品于錐形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的標準溶液時恰好完全反應，同時生成0.19molMn2+，則錳酸鋰粗產品中LiMn2O4物質的量分數為___。 (MnO2-、Mn2O4-被還為Mn2+)