【題目】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反應，生成0.2 mol X和10.2 g Y，則X的摩爾質量為( )
A. 28 g·mol－1 B. 56 g·mol－1 C. 84 g·mol－1 D. 112 g·mol－1
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【題目】下列有關物質的性質與用途不對應的是( )
A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH202中含有共價鍵的數目為3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數為0.4
C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入
個 S02分子和0.5
個02分子在一定條件下充分反應，最終放出的熱量為98.32 kJ
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【題目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—
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【題目】在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是( )
A. 依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
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【題目】(l）基態As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。
(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。
(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。
(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 三氧化硫溶于水能導電，所以它是電解質
B. 三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成沉淀
C. 三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變為無色
D. 硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫
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【題目】閩東盛產牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上”。將“蜃灰”溶于水可制成堿液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
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