【題目】質量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（ ）
A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發了環境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為（ ）
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B.
mol?L﹣1
C.
mol?L﹣1
D.
mol?L﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
（1）該小組設計了如下的方案，請填充完整。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實驗目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下進行下列實驗
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實驗目的：探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
現有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。 | |
步驟2：向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況可能引起水污染的是（）
①農業生產中農藥、化肥施用不當②工業生產中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是 （ ）
A. C5H12有2種同分異構體
B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴
D. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質量為____ |
（2）將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發現兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為_____ |
（3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況) | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團:___________________________ |
（4）A的核磁共振氫譜如圖:
| (4)A中含有____種氫原子 |
（5）綜上所述,A的結構簡式為______，請寫出A與NaHCO3反應的化學方程式______ | |
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【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是
A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
B. 濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C. 常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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