【題目】下列行為符合化學實驗安全要求的是
A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C. 點燃CH4前，檢驗氣體的純度
D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應過程能量變化如圖所示：
下列說法正確的是_____。
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH
C．改變催化劑，能改變該反應的活化能和反應熱
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1
（2）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 。
（3）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分數不再改變
c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）＝__________L。
（4）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銀的裝置示意圖：
①該電池的負極反應式是 。
②當甲中消耗標況下1.12L氧氣時，乙中 極（填a或b）增重_________g。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
請回答下列問題：
（1）F的名稱是_____；G中含有的官能團名稱是_________。
（2）寫出D→E的化學方程式_____ 。
（3）A→B的反應類型是________；M的結構簡式是_______ _。
（4）同時滿足下列條件的K的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。
（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1－丁烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（）
A. 少開汽車可一定程度地減緩霧霾現象
B. 為提高作物產量大量使用農藥和化肥
C. 使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養(yǎng)化
D. 合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3 ]鍵線式可表示為
根據鍵線式回答下列問題：
分子式：____________________，結構簡式：___________。
（2）
分子中最多有 ______________個碳原子共直線；最多有__________個原子共平面。
（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。
（4）有機物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
（5）下圖是由4個碳原子構成的6種有機物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：
互為同分異構體的是________________________________；e中所含官能團的名稱為__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C. 工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸
D. 氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑
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【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)
_____Si3N4(s)＋_____CO(g)
（1）配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在橫線上)；
（2）該反應的平衡常數表達式為K =_______________________；
（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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