【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1mol O2，理論上轉移的電子數約為4NA
B. 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為0.11 NA
C. 通常條件下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NA
D. 通常條件下，10.0mL水中所含分子數約為0.556NA
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【題目】丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)
(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是______________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________。
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【題目】下列指定粒子的個數比為1：2的是
A.Be2＋中的質子和電子B.2H中的質子和中子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子D.Na2O2中的陰離子和陽離子
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【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（ ）
A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3
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【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是( )。
A. 相同質量、不同密度的NO和C2H6 B. 相同溫度、相同壓強、相同體積的氯氣和氦氣
C. 相同體積、相同密度的CO和N2 D. 相同壓強、相同體積、相同質量的NO和NO2
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【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 ．
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【題目】將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．該反應在8～10min內CO2的平均反應速率是（ ） 
A.0.5molL﹣1min﹣1 ．
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0 molL﹣1min﹣1
D.0.125molL﹣1min﹣1
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【題目】某同學寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統命名法的是（ ）
A.2，3﹣二甲基己烷
B.2﹣甲基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
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【題目】已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A，B，C，D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10），下列說法正確的是（ ） 
A.分子C與D不能發生化學反應
B.微粒A的空間結構與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
C.固態D的熔沸點明顯高于固態H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S﹣H鍵
D.在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7
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