【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發生反應： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。
（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數目的氫原子。
（4）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。
（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________
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【題目】下列說法正確的是
A. NaI能使淀粉溶液變藍 B. 用pH試紙可測定氯水的PH
C. 活性炭能使紅墨水褪色 D. SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
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【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。
（1）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________。
（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度過低會影響反應速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物x的轉化率與氨氮比的關系如右圖所示，則X是________________ (填化學式)。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。
（3）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發生的是______________反應（填“氧化”或“還原”）。
②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。
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【題目】固體A 在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B+2C+3D,若測得生成氣體的質量是相同體積H2的15倍，則固體A的摩爾質量是
A．30g · mol－1 B．60g · mol－1 C．90g · mol－1 D．120g · mol－1
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【題目】已知Q和R的摩爾質量之比是9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1．6gX與Y完全反應后，生成4．4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9
B．32:9
C．23:9
D．16:9
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【題目】甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態一致的是 （ ）
A. CH3*CH2CH3 B. *CH2＝CHCH3 C. CH2＝*CHCH2CH3 D. HC≡*CCH3
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