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【題目】下列分子中,所有碳原子一定在同一平面上的是

A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3

C. D. CH3-CC-CH3

【答案】CD

【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構,乙烯和苯是平面型結構,乙炔是直線型結構,其它有機物可在此基礎上進行判斷。

A、丁烷中四個碳與其它原子均為四面體構型,故四個碳原子不可能共平面,故A錯誤;

B、CH3-CH=CH-CH2-CH3結構中碳原子可能共面,但碳碳單鍵可以旋轉,碳原子不一定共面,故B錯誤;

C、相當于甲基中的碳取代苯環(huán)上的氫,而苯環(huán)中所有原有在同一平面上,所以所有碳原子一定在同一平面上,所以C選項是正確的;

D、相當于乙炔中的兩個氫被兩個甲基中的碳取代,而乙炔是直線型,所以所有碳原子一定在同一平面上,所以D選項是正確的。

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2CaCO3、Al2O3Fe2O3SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O),具體的工藝流程如圖:

已知:①濾液2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O],當x=1m=0時,堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

請回答下列問題:

1)實驗室煅燒樣品的實驗儀器為__

2)濾渣2的主要成分是__

3)通過調節(jié)濾液2pH來獲取Mg(OH)2沉淀,則溶液pH的范圍為___。

4)向溶液A中先加入___(填化學式)酸化,然后___、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O,取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性,則含有的雜質是__從操作上分析引入雜質的原因是__。

5)熱重分析法是程序控制溫度下測最物質的質量與溫度關系的一種實驗技術。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知:MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時,不產生無水氯化鎂。

①試確定200℃時固態(tài)物質的化學式:___。

②溫度升至554℃時分解得到的主要產物為白色固體和一種酸性氣體,寫出該反應的化學方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系,若整個大圓圈代表純凈物,則下列選項中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是(  )

A. ①單質、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是(

A.化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.1mol化合物X最多可與5 mol NaOH、4 mol Br2發(fā)生反應

C.能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應

D.化合物X中含有10種化學環(huán)境不同的氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知10.4 g某有機物X在空氣中完全燃燒,所得產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重7.2克和35.2克。物質X在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

注:CH3—CH=CH2HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)

1X的化學式:________,X的結構簡式:________ ,C的結構簡式:______

2)上述反應中,________反應,________反應。(填反應類型)

3)寫出D→E反應的化學方程式_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1BaNO32溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設:

假設一:溶液中的NO3-

假設二:溶液中溶解的O2

1)驗證假設一

該小組涉及實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

實驗1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設一成立

實驗2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________

3)驗證假設二

請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟,預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)____

4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別通入足量的O2KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (“>”“<”)Na。

(2)NO3-的空間構型為_____________。

(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結構為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________,N2的沸點比CO的沸點____(填”)。

(5)K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,S2-的配位數(shù)為____;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計算式,不必計算出結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A.BeCl2V形的極性分子

B.ClO4的空間構型為正四面體形

C.P4CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28

D.H2OCO32的中心原子均為sp3雜化

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同步練習冊答案
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