Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A.用pH試紙測定E點對應的溶液，

B.F．H點對應的溶液都存在

C.加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變

D.G點對應的溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中完全是由水電離出來的，據此計算；
B．G點為完全反應生成NaClO，NaClO促進水的電離，在G點之前HClO未完全反應，H點為過量NaOH溶液存在，H點溶液為堿性，F點溶液為中性；
C．加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液pH值接近中性；
D．G點為完全反應生成NaClO，溶液呈堿性，ClO-水解，據此分析。

A. E點新制氯水溶液,溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中完全是由水電離出來的,所以，則溶液中 ，則溶液pH=3，但新制氯水溶液有漂白性，不能用pH試紙測量該溶液的pH，故A錯誤；

B. H點對于溶液中溶質為NaCl、NaClO和NaOH，根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO，此時溶液為堿性,則c(OH)>c(H+），所以c(Na+)>c(Cl)+c(ClO)，故B錯誤；

C. 加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液pH值接近中性，所以pH值降低，故C錯誤；

D. G點為完全反應生成NaClO，溶液呈堿性,ClO水解，新制氯水中起始時是等量的HCl和HClO，所以有，故D正確，

故答案選：D。