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【題目】垃圾資源化的方法是（）

A. 填埋 B. 焚燒 C. 堆肥法 D. 分類回收法

【答案】D

【解析】A、因填埋的垃圾并沒有進行無害化處理，殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患，其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，選項A錯誤；B、用焚燒技術將垃圾轉化為灰燼、氣體、微粒和熱力，雖然有一定的好處，但由于焚燒過程中會產生如二噁英的強致癌物，選項B錯誤；C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產生的臭味會污染環境，容易造成二次污染，選項項C錯誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，選項D正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P(Pa)，并在—定溫度下使其發生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”)，平衡_________ 移動(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)。

(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2(g) △H

①當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應。

②T℃，將1molN2O4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態是____________

③T℃，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。

(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式___________________ 。

②斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，現有一蛋白質由兩條肽鏈組成，共有肽鍵98個，則此蛋白質的相對分子質量是（）

A. 12800 B. 12544

C. 11036 D. 12288

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農業生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發生反應I：

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態的是____（填標號）。

A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

① 0～4 min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數K=______。

② 反應II中CH3OH的轉化率α=_______。

（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質量為_______g（精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，

（1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

________________________________________________________；

又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，則反應2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法．下列“鏈狀連環”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號．請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應的橫線內．
①兩種物質都是氧化物
②兩種物質都是鹽
③兩種物質都不是電解質
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5～6滴，繼續加熱，制得紅褐色的膠體．
①以上反應的化學方程式為．
②簡述膠體制取成功的判斷依據是．
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現紅褐色沉淀，說明膠體發生．
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是．