【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B.油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
C.分子式為(C6H10O5)n的淀粉和纖維素互為同分異構體
D.麥芽糖是還原性糖
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【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現象是______，該變化稱為______反應。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質名稱)，該反應的離子方程式：______。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
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【題目】(1)工業上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
(3)根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料，該導電塑料具有固定的熔點、沸點
B. 天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應褪色
C. 有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經是：CH3C≡CH+CO+CH3OH 
，其過程符合綠色化學的原則
D. 合成橡膠
的單體之一是CH3－C≡C—CH3
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。流程如下圖所示：
（1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發生反應的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現 _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；
（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；
（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。
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【題目】下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極
B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
C. 黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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