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【題目】關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　　）
A.溶液中陰離子的物質的量為0.1 mol
B.加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應方向移動
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2﹣）=2：1

【答案】C
【解析】解：A、由于不知道溶液的體積，無法計算溶液中溶質的物質的量，故A錯誤；

B、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；

C、由于水解反應是吸熱的，升高溫度，促進了水解，故C正確；

D、加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子濃度增加，溶液中c（Na+）：c（CO 2﹣）始終不會等于2：1，故D錯誤；

故選C．

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C. 將該反應設計成原電池，放出的熱量不變

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二				C	N	O		Ne
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

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（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是．它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為．

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①X極上的電極反應式是，在X極附近觀察到的現象是；
②Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產物的方法是．
③電解NaCl溶液的離子方程式是．