Question

【題目】常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑

C.達到B、E點時，反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據(jù)圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯誤；

B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞作指示劑，B錯誤；

C.B、E兩點對應消耗氫氧化鈉溶液的體積均為a mL，所以反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；

D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是C。