【題目】下列不能形成配位鍵的組合是( )
A. Ag＋、NH3 B. Fe3＋、SCN-
C. NH4+、H＋ D. Cu2＋、NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔點為101℃，易升華，在175℃時受熱分解。草酸鈣是難溶于水的白色固體。
I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。
實驗具體流程如下：
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質量比為3:2的65%HNO3與 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加熱，發生的主要反應為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
③結晶、蒸發、干燥：反應液經冷卻，減壓過濾后再重結晶、干燥即得草酸晶體。
（1）裝混酸的儀器名稱為______，冷凝水的進口為_____（填a或b），裝置B的作用為______。
（2）流程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是____________。
（3）流程②中，水浴加熱的優點為____________。
II． 證明草酸晶體受熱分解得到的產物中有 CO2。
（1）甲同學選擇裝置A和B組合完成驗證實驗，裝置A應選_______（ “I” 或“ II” ）。
（2）甲同學依據B中澄清石灰水變渾濁，證明產物中含CO2，乙同學認為此結論不正確，理由是________， 改進方案是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.電子工業需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。
(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式：______________________________________。
檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應的離子方程式：_____________________。
II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(2)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；
(5)準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
III.（6）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
寫出反應的化學方程式_____________________________________________，如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”．下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（ ）
A.燃燒煤炭供熱
B.利用風力發電
C.增加植被面積
D.節約用電用水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于晶體和非晶體的說法，正確的是（ ）
A. 晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理性質
B. 晶體在熔化過程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高
C. 普通玻璃在各個不同的方向上力學、熱學、電學、光學性質相同
D. 晶體和非晶體之間不可以相互轉化
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