Question

【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0．15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6．4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為

A．物質的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．質量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．質量 Fe:C:CuO=7:5:3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：6．4g紅色沉淀為Cu，其物質的量為：＝0．1mol，根據反應Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，生成0．1mol銅需要消耗0．1mol還原鐵粉，而實際上消耗了0．15mol鐵粉，則反應后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應的離子，結合選項可知應該為鐵離子；根據反應Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知，0．05mol鐵粉會消耗0．1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質的量之比為1：1；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，該濃酸應該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮氣體，因此另一種黑色粉末是碳，根據分析可知，滿足條件的只有B。