Question

【題目】3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅和鎂的物質的量相等

B. 加入NaOH溶液的體積是100mL

C. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克

D. 濃硝酸與合金反應中起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A．密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3) =0.54mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質的量等于轉移電子物質的量，即氫氧根離子的物質的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質的量==0.16mol，故D正確；故選B。