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關于氮的單質及化合物的說法不正確的是

A．氮氣化學性質穩定，其合成氨的低溫催化劑研究、模擬生物固氮是提高氮氣合成氨生產能力的最新方向

B．久置濃HNO₃呈黃色，是由于HNO₃具有不穩定性

C．銅分別與濃HNO₃、稀HNO₃反應，還原產物分別為NO₂、NO，所以濃HNO₃氧化性小于稀HNO₃

D．氮化鎂與足量鹽酸反應，能生成兩種鹽

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）發射衛星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：   ▲   ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為   ▲   。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L^-1的氨水與0.01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH₃· H₂O的電離常數k_b=   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）寫出實驗室制氨氣的化學方程式：_____________________________________________。
　　在下圖方框內畫出氨氣的收集裝置（夾持裝置可略去）