Question

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據記錄如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量(g)	0.255	0.385	0.459
生成氣體體積(mL)	280	336	336

試回答：

(1)計算出鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數字)；

(2)鎂、鋁的物質的量之比為__________________；

(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應完全。

Answer 1

【答案】1.0 1:1 15

【解析】

（1）乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，鹽酸完全反應生成氫氣336mL，氫氣的物質的量為：

=0.015mol，根據氫元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，該鹽酸的物質的量濃度為=1.0mol·L－1，

故答案為：1.0；

（2）鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反，此時生成氫氣280mL，故可以根據甲組數據計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0.255，根據電子轉移守恒有2x+3y=×2，聯立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1，

故答案為：1：1。

（3）0.255g溶解所耗鹽酸×2=0.025mol，1.0mol·L－1的鹽酸體積為25mL, ，V=45mL，已經加入30mLHCl，還需加15mL。

故答案為：15mL。