Question

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為_______________________，在X極附近觀察到的現象是___________________。

②Y電極上的電極反應式為__________________________，一段時間后電解質溶液中看到的實驗現象是_________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_______________，電極反應式是______________________。

②Y電極的材料是______________，電極反應式是__________________。(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑ 電極上放出氣體，溶液變紅 2Cl--2e-=Cl2↑ 溶液的紅色消失 純銅 Cu2++2e-=Cu 粗銅 Cu-2e-=Cu2+

【解析】(1)①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H++2e-=H2↑；放出氣體，溶液變紅；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣的水溶液具有漂白性，一段時間后溶液的紅色消失，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；溶液的紅色消失；

(2)電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，用粗銅作陽極，純銅作陰極。

①X電極為陰極，應該選用純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；

②Y電極為陽極，應該選用粗銅，電極反應式是，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+。