Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO^2-₃、CO₂、HI分子中

（1）CO^2-₃的價層電子對的空間構型為       ，離子的空間構型為            。

（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是                  。

（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是                    。

（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是                      。

（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是                            。

（6）NH₃的價層電子對的空間構型為       ，分子的空間構型為           

 

Answer 1

【答案】

（1）平面三角形；平面三角形

（2） CH₄；（3） NH₃；（4） H₂O；（5） HF；（6）四面體，三角錐

【解析】（1）CO₃^2-的中心原子的孤電子對數是（4＋2－3×2）/2＝0，所以價層電子對的空間構型和離子的空間構型相同，都是平面三角形。

（2）甲烷中中心原子的孤電子對數是0，所以以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是甲烷。

（3）氨氣中的中心原子的孤電子對數是是1，所以以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是氨氣。

（4）水中中心原子的孤電子對數是2，所以以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是H₂O。

（5）氟是最強的非金屬，所以HF分子的極性最大。

（6）解析見（3）。