Question

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結果，并思考改變物質濃度對平衡移動的影響。

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

	實驗現象	實驗結論
實驗1
實驗2

Answer 1

【答案】

	實驗現象	實驗結論
實驗1	溶液的黃色加深	減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動
實驗2	溶液的橙色加深	增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動

【解析】

加入NaOH溶液，發生H++OH-=H2O，使生成物H+濃度降低；加入HNO3，導致H+濃度增大；然后利用改變物質濃度對化學平衡移動的影響，結合Cr2O72-顯橙色，CrO42-顯黃色分析判斷溶液顏色變化。

在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH會中和可逆反應產生的H+，使溶液中c(H+)減小，減小生成物濃度，平衡正向移動，導致溶液的黃色物質增多，溶液的黃色加深；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，硝酸電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物濃度，平衡逆向移動，導致溶液的橙色物質增多，溶液的橙色加深。