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已知H₂（g）+ Br₂（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br₂（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則上述表格中的a值為( )
A、404 B、344 C、230 D、200

試題分析：反應(yīng)的焓變△H=∑E反應(yīng)物鍵能－∑E生成物鍵能="436" kJ/mol+(a+30 kJ/mol)－2×369 kJ/mol= -42kJ/mol，所以可求得a=230，所以選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）上圖是1 mol NO₂氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式：；
已知：N₂ (g)+2NO₂ (g)

4NO(g) △H=+292.3kJ·mol^—1，
則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) 的△H= ；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO₂和5 mol O₂發(fā)生反應(yīng)： 4NO₂(g)+O₂(g)

2N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=            ，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應(yīng)是         反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；
②反應(yīng)達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為       ，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO₂
D．再充入4 mol NO₂和1 mol O₂
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是        ，用O₂表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）＋

O₂（g）＝H₂ O（g） △H＝－241.8kJ·mol^－1
C（s）＋

O₂（g）＝CO（g） △H＝－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：。
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g） △H

0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為8.0×10^－4mol。
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300^oC 時，該反應(yīng)的平
衡常數(shù)表達式K＝               。
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                       。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）

2CO₂（g）＋N₂（g）中，NO的濃度
c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
I．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol^-1
CO(g)+1／2O₂(g)= CO₂(g) △H=bkJ·mol^-1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=ckJ·mol^-1
則反應(yīng)：4Fe(s)+3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的焓變△H=       kJ·mol^-1。
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是     (填序號)。
A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．2H₂O(l)= 2H₂(g)+O₂(g)
D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應(yīng)。
負極：                                                ，
正極：                                                。
（2）二氧化氯(ClO₂)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備ClO₂流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH₄Cl+2HCl

NCl₃+3H₂↑；假設(shè)NCl₃中氮元素為+3價。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式                                            。
②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是           。
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是         (填序號)
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H₂SO₄       D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO₂，需消耗       mol NCl₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂和CO是工業(yè)排放的對環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣。
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
則a為。
（2）科學家們提出用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。
（3）利用CO與H₂反應(yīng)可合成CH₃OCH₃。
已知：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 .

A．低溫高壓；

B．加入催化劑；

C．體積不變充入氦氣；

D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反應(yīng)2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－1）	0.01	0.2	0.2

①0-10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝               。
②該溫度下的平衡常數(shù)為              。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：
v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成。
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學方程式: 。
（2）在常溫常壓下，1gC₂H₅OH完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為。
（3）下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為_________________________。
②在工作過程中，乙池中兩電極均收集到標準狀況下224mL氣體時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為 mL(標準狀況下)；若此時乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為。
③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入 (填代號)

A．0.01molCu

B．0.01molCuO

C．0.01molCu(OH)₂

D．0.01molCuCO₃

E．0.01molCuSO₄
F．0.005molCu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時：
①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂ △H₃＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應(yīng)熱△H₄為：

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋41kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol^－1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：_________ <C－Br鍵能<__________ （回答數(shù)值和單位）
（2）熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=
（3）已知下列熱化學方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)

H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)

H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g) + (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)

H="_____________" kJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
⑴已知某反應(yīng)的平衡表達式為：
它所對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）

CH₃OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

②2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

③CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=__________
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
對反應(yīng):N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
(5)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ·mol^－1。現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

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