Question

【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：；；

則反應的＝________。

（2）一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時與體積比為，則平衡常數＝________（保留兩位小數）。

（3）可用于合成甲醇，反應方程式為。在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應________(填“＞”或“＜”)。實際生產條件控制在、左右，選擇此壓強的理由是__________________。

Answer 1

【答案】-41.8 kJ·mol－1 8/3 ＜ 250℃、1.2×104kPa左右，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失

【解析】

(1)已知： ①

②

將①-②得：2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g) H=-83.6 kJ· mol－1，由此得出NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8 kJ·mol－1。

(2)令NO2的體積為1，則SO2的體積為2。設變化量為x

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始量 1 2 0 0

變化量 x x x x

平衡量 1-x 2-x x x

依題意得，解得x=0.8，由于反應前后體積不變，則。

(3)由圖象信息可知，壓強相同時，升高溫度，CO的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，H＜0。因為反應物的氣體分子數大于生成物的氣體分子數，加壓有利于平衡的正向移動，但壓強越大需要的條件越高，花費越大，所以選擇1.2×104kPa這個壓強的原因是由于250℃、1.2×104kPa左右，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失