【題目】下列化學用語描述錯誤的是（ ）
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結構示意圖 
C.NH4Cl為離子化合物
D.質量數為37的氯原子3717Cl
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發生如下反應： 3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。 2 min 末該反應達到平衡，測得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判斷正確的是( )
A. x＝2 B. 2 min 時， A 的濃度為 1.2mol·L-1
C. 2 min 內 A 的反應速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉化率為 60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X>Y
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組的同學在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．
①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續加熱．
根據以上所有內容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是；
（2）寫出d中發生反應的化學方程式；
（3）為檢驗D中收集的產物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學反應方程式；
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如表）：
實驗變量 | 銀氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 溫度/℃ | 反應混合液的pH值 | 出現銀鏡的時間/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①實驗1和實驗2，探究的實驗目的是 ．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為 min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有
（填物質名稱），要除去該物質，可先在混合液中加入（填寫下列選項中的字母），然
后再通過（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4 ．
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【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發生如下反應3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學方程式中的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為 ．
（3）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏 ． （填“高”或“低”）
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【題目】在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質，其中一種與其它三種現象有本質不同的是（ ）
A.加熱
B.加濃硝酸
C.加硫酸銨的濃溶液
D.加硫酸銅溶液
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【題目】下列4組物質，能起反應的寫出化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出離子方程式；不能起反應的，說明不能起反應的原因。
(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；
(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；
(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；
(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 ． 
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置D中發生的化學方程式是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗： 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式 ，
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 ．
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