Question

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為 T1、T2 時，通過實驗得到平衡體系中 NO 體積分數隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c 兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B.b、c 兩點的平衡常數：Kb=Kc

C.從狀態a 到狀態c，NO2 氣體的轉化率減小

D.T1＜T2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即Ma<Mc，故A錯誤；

B. 由圖象可知，b、c兩點的溫度不同,平衡常數：Kb≠Kc，故B錯誤；

C. 由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2 氣體的轉化率減小，故C正確；

D. 由圖象可知，b、a兩點的壓強相等，溫度不同，NO的體積分數b<a，說明從a到b平衡逆向移動，2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故T1>T2，故D錯誤；

正確答案是C。