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四個試管中都裝有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水	B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水	D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

考查外界條件對反應速率大的影響。在其它體積不變時，增大反應物的濃度或升高溫度或增大反應物的接觸面積等均可以加快反應速率。根據題意可知，選項D中反應液的溫度最高，反應物的濃度最大，所以反應速率最快，最先出現混濁，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
A	室溫(25℃)	12%	有
B	水浴加熱(50℃)	4%	無
C	水浴加熱( 50℃)	12%	有
D	室溫(25℃)	4%	無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．決定反應速率的因素只有催化劑

B．放在工作中的冰箱里，食物變質的速率會減慢

C．鋅與稀硫酸反應時，加人少量水能加快產生氫氣的速率

D．2 mol SO₂與1molO₂混合一定能生成2 mol SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄_、、18.4mol/LH₂SO₄
A：甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率鎂>鐵，銅不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為。
（2）甲同學的實驗目的是；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知Fe³^＋與I^－在水溶液中發生：2I^－＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋I₂。該反應正反應速率和I^－、Fe³^＋的濃度關系為v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³^＋)(其中k為常數)。

	c^m(I^－)(mol/L)^m	cⁿ(Fe³^＋)[(mol/L)ⁿ]	v[mol/(L·s)]
a	0.20	0.80	0.032
b	0.60	0.40	0.144
c	0.80	0.20	0.128

I^－濃度對反應速率的影響________Fe³^＋濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）

A．鋁在氧氣中燃燒生成Al₂O₃，將鋁粉改成鋁片

B．鐵與稀硫酸反應制氫氣時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸

C．鋅與稀硫酸反應制氫氣時，適當提高溶液的溫度

D．鈉與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H₂的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t₁時間段反應速率的主要因素是(　　)

A．鹽酸的濃度

B．鎂條的表面積

C．Cl^－的濃度

D．溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象_________
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________
⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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