Question

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、Br^－、、、等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將、、H2SO3氧化為

D．經稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同

Answer 1

D

解析試題分析：A、海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等離子，在這些離子中能發生水解的是CO₃^2-、HCO^-₃離子，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正確；C、氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），故C正確；
D、從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO₄^2-的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤。
考點：海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學性質