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以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構成原電池，但此時鋅作負極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項A不正確；在氧化還原反應中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關系而與能量變化無關，B不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項D也不正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解的串聯電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應的氧化劑是           。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發結晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是____ （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調節C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：。
（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項正確的是
A．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷）
電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂

，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發生的還原反應是Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂

B．圖乙中Cr₂O₇^2-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)₃除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應，則陰極會有336 mL的氣體產生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生10．7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：