Question

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是（填序號）
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L?min）
（3）AB
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min末，Z的反應速率v= = = =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）A、反應前后氣體物質的量不同，所以氣體物質的量不變，能說明反應達到平衡狀態，故A正確； B、反應前后氣體物質的量不同，所以混合氣體的壓強不變，能說明反應達到平衡狀態，故B正確；
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z，都是正反應，無論是否平衡，其速率之比等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．據質量守恒定律，氣體質量始終不變，故D錯誤；
故選AB．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．