Question

【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數是4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，正電中心與負電中心重合，屬于非極性分子，A正確；

B. SO3、、、的中心原子孤電子對數分別為0、0、0、1，價層電子對數分別為3、3、3、4，所以SO3、、為平面三角形，為三角錐形，B錯誤；

C. NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子雜化軌道數都是4，均是采取sp3雜化的，只不過NH3、H2O、H3O＋中孤對電子占據著雜化軌道，C正確；

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子Cu2＋提供空軌道，配位體H2O中氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，配位數是4，D正確。

答案選B。