Question

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯誤的是

A.閉合開關K時，電極B為正極，且電極反應式為Br2+2e－===2Br－

B.裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜

C.裝置(Ⅰ)放電時，總反應為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu

Answer 1

【答案】B

【解析】

裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+Br2Na2S4+2NaBr，負極反應為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應為Br2+2e-=2Br-，則A為原電池的負極，B為原電池的正極，Y極為電解池的陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，X極為電解池的陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，若Cu2+反應完全后，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此解答。

A．由上述分析可知，B為原電池的正極，正極反應為Br2+2e-=2Br-，故A不符合題意；

B．裝置(Ⅰ)充電時，電極A為陰極，電極B為陽極，則Na+從陽極移向陰極，即從右側移向左側，故B符合題意；

C．由上述分析可知，裝置(Ⅰ)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，故C不符合題意；

D．X極為電解池的陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，電路中有0.1mole－通過時，溶液中所含Cu2+的物質的量為0.1L×0.4mol/L=0.04mol，Cu2+完全反應得到0.08mol電子，即后續發生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此溶液中Cu2+全部生成Cu，其質量為0.04mol×64g/mol=2.56g，故D不符合題意；

故答案為：B。