Question

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^２－ 可以在固體介質中自由移動。
下列說法錯誤的是___________________。

A．負極的電極反應式為：CO+O２－―2e＝CO2

B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer 1

（1）第六周期 ⅣA族(1分)   PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄＋2H₂O （2分）
（2）B （2分） （3）Al+ 4OH ^- -3e ^- ="=AlO" ₂ ^- +2H ₂ O ； 4Al+3O ₂ +6H ₂ O="=Al(OH)" ₃

解析試題分析：
（1）在鉛蓄電池中作負極材料的金屬是鉛，在周期表中的位置是第六周期，ⅣA族；根據鉛蓄電池總反應Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O 可得正極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄＋2H₂O；
（2）A、該裝置是原電池，負極上（即 a 極）CO 失電子發生氧化反應，電極反應式為：CO+O^２－―2e ＝CO₂ ，正確；B、正極上（即 b極）氧氣得電子發生還原反應，原電池放電時電子從負極經外電路流向正極，陰離子向負極即 a 極移動，錯誤；C、原電池放電時電子從負極（即 a 極）經外電路（即傳感器）流向正極（即 b極），正確；D、CO的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，即傳感器中通過的電流越大，正確。
（3）鋁作負極，負極反應應該是鋁失電子變為鋁離子，但在NaOH為電解質的溶液中，鋁離子繼續與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為Al+ 4OH ^- -3e ^- ="=AlO" ₂ ^- +2H ₂ O ；當NaCl溶液為電解質溶液時，鋁失電子變為鋁離子結合氧氣得電子生成的OH^—生成Al(OH)₃，總反應為4Al+3O ₂ +6H ₂ O="=Al(OH)" ₃。
考點：（1）考查了鉛蓄電池的電極反應的書寫。（2）考查新型燃料電池的應用。（3）考查同一電極反應物但是電解質不同的條件下電極反應的書寫。